《電解水的實驗，出現VH2：VO2大于2：1的原因--- 文/蘭西縣第二中學，李祥久》

　　電解水的實驗原理：

　　2 H2O ======2H2 + O2

　　從質量守恒定律可知：生成氫氣和氧氣的體積比為2：1。

　　但在實驗時，會出現略大于2：1。

　　解釋：

　　氧氣在水中的溶解性比氫氣強，有一部分氧氣溶解在水中。

　　若水電解器的電極使用的是銅絲或鐵絲等金屬，生成的氧氣會和電極反應，用銅絲做電極最明顯，會看到電極表面變黑。

　　解決的方法，用60度左右的水做實驗。生成的氧氣會逸出，因為氣體的溶解度與溫度成反比。

　　用鉑片做電極。80年代以前，中學實驗室中的電解器電極都是用鉑片做電極的，效果很好。

　　條件不好的學校，可采用溫開水做實驗；或用石墨做電極，效果也不錯。

　　再者，可在水中加氯化鈉，使陽極產生的氣體略多一些，基本上保證了陰極產生的氣體與陽極產生的氣體的體積比約為2：1。但有一點，此時陽極的氣體不純。氧氣中混有氯氣（但也能使帶火星的木條復燃）。

　　以上只是多年實驗探究所集成，若有與同仁們相悖者，還望指點迷津也。以求教學質量的提高。

　　 蘭西縣第二中學，李祥久于辦公室草。

　　 2018。11。22